Dalamsuatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah 35.617 J. Gas Ideal merupakan gas teoretis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.
Kelas 11 SMATeori Kinetik GasPersamaan Keadaan Gas IdealGas nitrogen M,N2 = 14 gmol^-1 berada dalam sebuah tabung dengan volume 3 liter, bertekanan 10^6 Pa dan bersuhu 27 C. Diketahui. bilangan Avogadro N = 6,02 X 10^23molekul mol^-1 dan R= 8,31 Jmol^-1K^-1 Tentukanlah. a banyaknya molekul gas nitrogen dalam tabung b. massa gas nitrogen dalam tabungPersamaan Keadaan Gas IdealTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0108Banyak atom dalam 9 g aluminium adalah . . . . Massa mol...0121Sebuah tangki bervolume cm^3 berisi gas oksigen pad...0215Sebuah logam memiliki massa molar M, massa jenis rho dan ...Teks videoToko Vans di sini kita memiliki soal tentang gas ideal. Nah sebelumnya ada koreksi dulu di sini angka yang seharusnya massa relatif dari gas nitrogen N2 itu adalah 28 gram per mol ke-14 itu hanya merupakan molekul n saja sedangkan gas hidrogen itu terdiri dari 2 atom n untuk n 2 sehingga massa relatifnya itu menjadi 28 gram per mol naikkan volumenya kita ketahui 3 liter kemudian tekanannya itu itu adalah 10 ^ 6 Pascal dan sebelumnya 3 liter ini kita Ubah menjadi 3 kali 10 pangkat min 3 M3 per detik daya agar satuan itu satuan si ke Paskal ini merupakan satuan SI sehingga tidak boleh kita ubah lagi. Nah berikutnya dia itu ada di suhu t = 27 derajat Celcius Nah kita ubah ke Sumut atau k itu tinggal kita tambahkan 73 menjadi 301 k kemudian diketahui juga bilangan avogadro itu adalah 6,02 * 10 ^ 23 molekul paling mahal dan kita gunakan tetapan gas ideal nya atau airnya adalah 8,31 joule per mol k na pertama kita diminta menentukan banyaknya Mol gas nitrogen dan kita juga diminta menentukan massa nya Nah kita mulai dari menentukan banyaknya mol saja jadi disini kita menggunakan persamaan gas ideal itu V tekanan dikalikan volume sama dengan jumlah mol dikalikan dengan tetapan gas ideal itu L lalu dikalikan dengan atau tanpa atau mutlak Nah kita masukkan saja angka-angkanya P pangkat 63 kali 10 pangkat min 3 dikalikan = n nilai n yang kita cari dikaitkan dengan airnya itu 8,31 dikaitkan dengan temperatur nya itu 300 Maka kita dapat kanan itu = 3 * 10 ^ 3 * 10 3 bantu saya karena 10 ^ 6 dikalikan dengan 10 Min 33 dibagi dengan 8,31 dibagi 300 jadi 3,3 kali 10 pangkat 3 dibagi 300 Nah jadi kalau misalnya kita hitung maka kita dapatkan hasilnya yaitu sekitar 1,2 mol. Nah ini kan kita baru dapat banyaknya Mall bukan molekul sama minta molekul Nah jadi di sini kita bisa menggunakan rumus ini yaitu jumlah mol sama dengan jumlah molekul dibagi dengan bilangan avogadro atau jumlah molekul = 50 jika bilangan avogadro maka 1,2 dikalikan dengan 6,02 * 10 ^ 23, maka dari sini kita dapatkan hasilnya 7,2 * 10 ^ 23 nilai satuannya adalah molekul nah kemudian di sini Palembang di tanyakan massa gas hidrogen nya Nah jadi untuk masa itu bisa kita rumuskan sebagai jumlah mol dikalikan dengan massa relatifnya kita masuk aja 1,20 dikalikan dengan 28 gram per mol maka dari sini kita dapatkan hasilnya yaitu 33,6 G kita Biarkan saja satunya di G sampai jumpa di pembahasan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Jikajumlah molekul oksigen dalam suatu tabung gas adalah 3,01 x 10²⁵ maka mol oksigen tersebut adalah

Soal dan Pembahasan Usaha Proses Termodinamika Pilihan ganda Soal dan Pembahasan Usaha Proses Termodinamika 10 butir. 5 uraian Soal dan Pembahasan Usaha Proses Pilihan gandaPilihlah jawaban yang paling tepat!1. Suatu sistem mengalami proses adiabatis. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah ΔV dan kalor yang diserap ΔQ, maka ….a. ΔV = 100 Jb. ΔV = 10 Jc. ΔV = 0d. Q = 100 Je. ΔV + Q = -100 J2. Derajat kebebasan gas ideal monoatomik adalah ….a. 1b. 2c. 3d. 4e. 53. Sistem mengalami proses isokhorik, maka ….a. suhu tetapb. tekanan sistem tetapc. energi dalam tetapd. energi dalam sistem sama dengan nole. usaha yang dilakukan oleh atau pada sistem sama dengan gas ideal mengalami proses seperti gambar diatas. Besar usaha yang dilakukan oleh gas pada proses A ke B adalah ….a. 1,4 x 10-5 Jb. 2,4 x 10-5 Jc. 3,4 x 10-5 Jd. 4,4 x 10-5 Je. 4,9 x 10-5 J5. Berikut ini pernyataan yang berkaitan dengan proses pada isokhoris, gas tidak melakukan usaha2 pada isobarik, gas melakukan usaha3 pada isotermal, energi dlaam gas berubah4 pada adiabatik, gas selalu melakukan usahaPernyataan yang tepat adalah nomor ….a. 1 dan 2b. 1, 2 dan 3c. 1 dan 4d. 2, 3 dan 4e. 3 dan 46. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah ….a. 2,9 x 104 Jb. 3,9 x 104 Jc. 4,9 x 104 Jd. 5,9 x 104 Je. 6,9 x 104 J7. Jika 5 mol gas ideal yang suhunya 27oC memuai secara isothermal dari 0,5 m3 menjadi 1m3, maka besar usaha yang dilakukan gas adalah ….a. Jb. Jc. Jd. Je. J8. Hukum I Termodinamika dinyatakan dengan persamaan ….a. Q = ΔU + Wb. ΔU = Q + Wc. W = Q + ΔUd. Q = ΔV/We. W = Q/ ΔV9. Dalam suatu keadaan 2 mol gas ideal monoatomik suhunya dinaikan dari 27oC menjadi 127oC pada tekanan tetap. Besar energi dalam yang dilakukan gas adalah ….a. Jb. Jc. Jd. Je. J10. Jika suatu proses berawal dari Po, Vo dan volumenya digandakan, maka proses berikut ini yang akan menghasilkan usaha terbedar adalah ….a. adiabatikb. isobarikc. isokhorikd. isotermale. seismografisII. UraianJawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas!1. Sejumlah 0,0963 mol gas ideal mengalami proses seperti pada gambar disamping. Proses B berlangsung isotermal. Tentukana. suhu pada keadaan 1 dan 2,b. jika kapasitas kalor molar gas Cv = 15 J/molK, tentukan kalor yang diserap selama proses A!2. Suatu gas berproses secara isobarik dimana volume mula-mula 3 L dan tekanan tetap sebesar hingga volume akhir menjadi 4 L. Tentukan usaha yang dilakukan gas!3. 1,5m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC jika tekanan gas helium N/m2, tentukan usaha luar gas helium tersebut!4. 2 mol gas ideal monoatomik dinaikan suhunya dari 300K menjadi 400K pada tekanan konstan. Hitung perubahan energi dalam gas tersebut!5. Jelaskan yang dimaksud dengan proses isokhorik!untuk pembahasannya anda bisa klik disini

perlakuanyang diberikan pada gas, terdapat tiga jenis proses, yaitu isotermal, isobarik, dan isokhorik. Pembahasan mengenai setiap proses gas tersebut dapat Anda pelajari dalam uraian berikut. a. Hukum Boyle Perhatikanlah Gambar 8.1 berikut. ab 172 Praktis Belajar Fisika untuk Kelas XI Suatu gas yang berada di dalam tabung dengan tutup yang dapat
RSRahayu S15 Januari 2022 0237PertanyaanDalam suatu tabung terdapat 1kg gas nitrogen dan suhu mula mula 12 derajat Celsius dinaikan menjadi 92 derajat celsius melalui proses isobarik .Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah 290Belum ada jawaban 🤔Ayo, jadi yang pertama menjawab pertanyaan ini!Mau jawaban yang cepat dan pasti benar?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Temukan jawabannya dari Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!
Olehsebab itu sekali lagi kami sarankan untuk menyimak hasil yang seperti dibawah ini, supaya dilain hari, kalau ada persoalan tentang yang serupa adik-adik dapat mengerjakannya dengan sempurna. Jawaban untuk Dalam Suatu Tabung Terdapat 1 Kg Gas Nitrogen 3,56 x 10^4 J. Halo Suci, berikut kakak bantu jawab yaa.
SNSuci N16 Januari 2020 0737PertanyaanDalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12°C dinaikkan menjadi 92°C melalui proses isobarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah...??8811Jawaban terverifikasiYFMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta22 Desember 2021 0904Jawaban 3,56 x 10^4 J. Halo Suci, berikut kakak bantu jawab yaa. Ÿ˜ Silakan dipahami lewat foto berikut ya. ŸYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!
Dalamsuatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah . tiaTM tiaTM M = 1 kg = 1000 gr T1 = 12°C + 273 = 285K T2 = 92°C + 273 = 365K DeltaT = 365 - 285 = 80K R = 8,31 J/mol.K Mr = 28 Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati Bandung14 Februari 2022 0725Halo Adik, jawaban pada soal ini adalah J. Diketahui m = 1 kg = 1000 g T1 = 12°C = 285 K T2 = 92°C = 365 K tetapan gas ideal, R = 8,31 J/mol K massa molekul relatif dari gas nitrogen, Mr = 28 g/mol Ditanyakan ∆U? Pembahasan Proses isobarik adalah proses termodinamika di mana tekanannya konstan ΔP = 0. 1. Mencari jumlah mol n = m / Mr n = 1000 / 28 n = 35,7 mol 2. Mencari perubahan energi dalam ∆U = 3 / 2 x n x R x ∆T ∆U = 3 / 2 x n x R x T2 - T1 ∆U = 1,5 x 35,7 x 8,31 x 365 - 285 ∆U = 53,55 x 8,31 x 80 ∆U = 445 x 80 ∆U = J Jadi, besar perubahan energi dalamnya adalah J. Dalambeberapa kondisi, KG dapat membantu mengidentifikasi senyawa. Dalam kromatografi preparatif, KG dapat digunakan untuk menyiapkan senyawa murni dari suatu campuran. Dalam kromatografi gas, fasa gerak berupa gas pembawa, biasanya gas inert seperti helium atau gas yang tidak reaktif seperti nitrogen. Squad, siapa yang kelas 12 SMA? Nah, berarti sebentar lagi akan menghadapi UN ya! Lalu siapa yang berminat untuk melanjutkan kuliah ke PTN? Well, berarti kamu harus mempersiapkan diri untuk menghadapi SBMPTN karena saingannya tentu tidak sedikit. So, sekarang kita latihan soal SBMPTN untuk mata pelajaran Kimia , yuk! 1. Sebanyak 4,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika presentase % massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah 30%, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan dalam proses pembakaran tersebut adalah…. Ar C = 12, O = 16 A. 3,3 B. 4,4 C. 5,4 D. 5,5 E. 6,0 Jawaban B Pembahasan dengan menganggap massa sebelum = massa sesudah reaksi, maka massa C dalam cuplikan akan sama dengan massa C dalam CO2. Sehingga 2. Suatu cuplikan yang mengandung pirit FeS seberat 88 gram bereaksi dengan HCl sehingga menghasilkan FeCl2 dan gas H2S. Jika dihasilkan produk berupa 15 L H2S yang diukur pada saat 2,5 L gas Nitrogen bermassa 3,5 gram, maka persentase massa FeS pada cuplikan tersebut adalah…. Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32, N = 14 A. 25% B. 35% C. 45% D. 75% E. 90% Jawaban D Pembahasan FeS + 2HCl → FeCl2 H2S Jumlah gas H2S yang dihasilkan dari reaksi diukur pada keadaan gas Nitrogen → Hukum Avogadro Karena koefisien FeS = koefisien H2S, maka mol FeS = mol H2S. Sehingga nH2S = nFeS = 0,75 mol massa FeS = 0,75 mol x 88 gram/mol massa FeS = 66 gram 3. Dalam setiap 100 gram urea CONH22 terdapat 42 gram nitrogen. Persentase kemurnian dari pupuk urea tersebut adalah…. diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1 A. 5 % B. 40 % C. 45 % D. 80 % E. 90 % Jawaban E Pembahasan Mr CONH22 = Ar C + Ar O + 2xAr N + 4xAr H Mr CONH22 = 12 + 16 + 2×14 + 4×1 Mr CONH22 = 60 4. Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X Ar = 16 dan sisanya unsur Y Ar = 23. Rumus molekul senyawa tersebut adalah…. A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y E. X2Y2 Jawaban D Pembahasan 5. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,10 gram gas CO2 P dan T sama menempati volume 320 mL, maka gas X adalah SO2. Ar C = 12, O = 16, S =32 SEBAB Gas X memiliki massa atom relatif sebesar 64. Jawaban A Pembahasan Menurut hukum Avogadro, pada P dan T yang sama, gas-gas yang mempunyai volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama, sehingga Mr X = 64 Gas SO2 memiliki Mr sebesar 64. Sehingga pernyataan pertama dan kedua adalah benar dan kedua pernyataan tersebut saling berkaitan. 6. Reaksi pembentukan Titanium IV florida berlangsung sebagai berikut 3 TiO2 s + BrF3 l → 3 TiF4 s + Br2 l + O2 g Bila gram cuplikan yang mengandung TiO2 menghasilkan gram O2, maka persentase massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah…. Ar. Ti 48, O 16, F 19, Br 80 A. 15 % B. 25 % C. 50 % D. 70 % E. 75 % Jawaban C Pembahasan Reaksi di atas belum setara, maka disetarakan terlebih dahulu 3 TiO2 s + 4 BrF3 l → 3 TiF4 s + 2 Br2 l + 3 O2 g Karena koefisien O2 dan koefisien TiO2 sama, maka mol TiO2 sama dengan mol O2 yaitu mol maka massa TiO2= mol x Mr =0,02 x 80 = 1,6 gram % TiO2 dalam cuplikan = 7. Di alam terdapat 2 isotop klorida, yaitu Cl35 dan Cl37. Diketahui Ar Cl = maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah…. Kelimpahan isotop Cl35 di alam adalah 75% Kelimpahan isotop Cl35 di alam adalah Kelimpahan isotop Cl37 di alam adalah 25% Kelimpahan isotop Cl37 di alam adalah Jawaban B Pembahasan Untuk mencari kelimpahan persen isotop di alam, maka dapat dimisalkan persen kelimpahan masing-masing isotopnya Kelimpahan isotop Cl35 = a % Kelimpahan isotop Cl37 = 100 – a % sehingga Isotop Cl35 = 75% Isotop Cl37 = 100 – 75% = 25% 8. Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut N2g + H2g ⇌ NH3g Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut secara berurutan adalah…. A. 1 1 1 B. 1 3 2 C. 2 2 3 D. 2 3 1 E. 2 1 3 Jawaban B Pembahasan Berdasarkan Hukum Gay Lussac, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas – gas yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisien dalam reaksi tersebut. Reaksi pembentukan amonia setelah setara adalah sebagai berikut N2g + 3H2g ⇌ 2NH3g Sehingga perbandingan volume gas N2, H2 dan NH3 berturut – turut adalah 1 3 2. 9. Senyawa oksida logam MxOy dihasilkan dari reaksi antara padatan logam M sebanyak 0,5 mol dengan 0,625 mol gas oksigen. Jika reaksi tersebut menghasilkan 0,25 mol oksida logam, maka rumus senyawa oksida tersebut adalah…. A. MO2 B. MO3 C. M2O D. M2O3 E. M2O5 Jawaban E Pembahasan Reaksi pembentukan oksida logam MxOy adalah sebagai berikut M + O2 → MxOy 0,5 mol 0,625 mol 0,25 mol Perbandingan mol ≈ perbandingan koefisien. Perbandingan mol spesi tersebut adalah 4 5 2. Sehingga perbandingan koefisien spesi tersebut juga 4 5 2. 4M + 5O2 → 2MxOy Untuk menentukan nilai x dan y, dilihat dari jumlah atom – atom kiri harus sama dengan jumlah atom kanan. Atom M kiri = atom M kanan 4 = 2x x = 2 Atom O kiri = atom O kanan 10 = 2y Y = 5 Sehingga rumus oksida tersebut adalah M2O5. 10. Berikut merupakan persamaan reaksi pembentukan gas SO3 SO2g + O2g → SO3g Jika gas oksigen yang digunakan sebanyak 12 L, maka volume gas SO3 yang dihasilkan adalah…. A. 6 liter B. 12 liter C. 18 liter D. 24 liter E. 36 liter Jawaban D Pembahasan Persamaan reaksi setara untuk penguraian gas SO3 adalah sebagai berikut 2SO2 g + O2 g → 2SO3 g Menurut hukum Gay Lussac, perbandingan volume spesi dalam reaksi fase gas sebanding dengan koefisien spesi tersebut. Jika volume gas O2 = 12 L, maka That’s it for now. Pantengin terus ruangbaca, karena bakalan ada lebih banyak soal-soal latihan untuk menghadapi SBMPTN. Kamu juga bisa, lho belajar materi persiapan SBMPTN dari video-video animasi yang menarik dari ruangbelajar. Dijamin BelajarJadiMudah dan jadi lebih menyenangkan!
\n\n \n\n \ndalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen
6 Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12 o C dinaikan menjadi 92 o C melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah . a. 2,9 x 10 4 J. b. 3,9 x 10 4 J. c. 4,9 x 10 4 J. d. 5,9 x 10 4 J. e. 6,9 x 10 4 J. 7. Jika 5 mol gas ideal yang suhunya 27 o C memuai secara isothermal dari 0,5 m 3 menjadi 1m 3, maka besar usaha yang dilakukan gas adalah . a. 3.184 J. b. 4.184 J. c. 4.189 J. d. 4.282 J. e. 5.184 J. 8.
Uploaded byHanifah Tiara09 0% found this document useful 0 votes54 views4 pagesDescriptionHhggdhjjCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsPDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes54 views4 pages106 153498 Soal2 Latihan Teori Kinetik GasUploaded byHanifah Tiara09 DescriptionHhggdhjjFull descriptionJump to Page You are on page 1of 4Search inside document You're Reading a Free Preview Page 3 is not shown in this preview. Buy the Full Version Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Lemakjenuh terdapat pada pangan hewani (Makfoeld 2002). Metode Soxhlet termasuk jenis ekstraksi menggunakan pelarut semikontinu. Ekstraksi dengan pelarut semikontinu memenuhi ruang ekstraksi selama 5 sampai dengan 10 menit dan secara menyeluruh memenuhi sampel kemudian kembali ke tabung pendidihan. 1. Suatu sistem mengalami proses adiabatis. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah ΔV dan kalor yang diserap ΔQ, maka …. a. ΔV = 100 J b. ΔV = 10 J c. ΔV = 0 d. Q = 100 J e. ΔV + Q = -100 J 2. Derajat kebebasan gas ideal monoatomik adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 3. Sistem mengalami proses isokhorik, maka …. a. suhu tetap b. tekanan sistem tetap c. energi dalam tetap d. energi dalam sistem sama dengan nol e. usaha yang dilakukan oleh atau pada sistem sama dengan nol 4. Suatu gas ideal mengalami proses seperti gambar diatas. Besar usaha yang dilakukan oleh gas pada proses A ke B adalah …. a. 1,4 x 10-5 J b. 2,4 x 10-5 J c. 3,4 x 10-5 J d. 4,4 x 10-5 J e. 4,9 x 10-5 J 5. Berikut ini pernyataan yang berkaitan dengan proses termodinamika. 1 pada isokhoris, gas tidak melakukan usaha 2 pada isobarik, gas melakukan usaha 3 pada isotermal, energi dlaam gas berubah 4 pada adiabatik, gas selalu melakukan usaha Pernyataan yang tepat adalah nomor …. a. 1 dan 2 b. 1, 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 2, 3 dan 4 e. 3 dan 4 6. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah …. a. 2,9 x 104 J b. 3,9 x 104 J c. 4,9 x 104 J d. 5,9 x 104 J e. 6,9 x 104 J 7. Jika 5 mol gas ideal yang suhunya 27oC memuai secara isothermal dari 0,5 m3 menjadi 1m3, maka besar usaha yang dilakukan gas adalah …. a. J b. J c. J d. J e. J 8. Hukum I Termodinamika dinyatakan dengan persamaan …. a. Q = ΔU + W b. ΔU = Q + W c. W = Q + ΔU d. Q = ΔV/W e. W = Q/ ΔV 9. Dalam suatu keadaan 2 mol gas ideal monoatomik suhunya dinaikan dari 27oC menjadi 127oC pada tekanan tetap. Besar energi dalam yang dilakukan gas adalah …. a. J b. J c. J d. J e. J 10. Jika suatu proses berawal dari Po, Vo dan volumenya digandakan, maka proses berikut ini yang akan menghasilkan usaha terbedar adalah …. a. adiabatic b. isobaric c. isokhorik d. isothermal e. seismografis jawaban aceaaeeaac Diatascairan pada umumnya terdapat gas dan gas ini yang dapat terbakar pada bahan bakar cair ini suatu bunga api yang akan menimbulkan kebakaran. Untuk alat pemadam api jenis busa dan cairan harus tahan terhadap tekanan coba sebesar 20 kg per cm2. (3) Tabung gas pada alat pemadam api ringan dan tabung bertekanan tetap (stored pressure Postingan ini membahas contoh soal kecepatan efektif gas dan energi kinetik gas yang disertai pembahasannya atau penyelesaiannya. Kecepatan efektif gas atau vrms root mean square adalah akar dari rata-rata kuadrat kecepatan. Rumus kecepatan efektif gas sebagai berikutvrms = atau, vrms = atau,vrms = Keteranganvrms = kecepatan efektif gas m/sP = tekanan gas N/m2ρ = massa jenis gas kg/m3R = tetapan umum gas 8,314 J/ = Massa molekul relatifk = tetapan Boltzmann 1,38 x 10-23 J/KT = suhu Mutlak Km0 = massa sebuah partikel gas kgEnergi kinetik rata-rata partikel gas bergantung pada besarnya suhu gas. Rumus energi kinetik rata-rata partikel gas sebagai = k TKeteranganEk = energi kinetik rata-rata partikel gas Jk = tetapan Boltzmann 1,38 x 10-23 J/KT = suhu mutlak KUntuk lebih jelasnya, dibawah ini diberikan beberapa contoh soal kecepatan efektif gas dan energi kinetik soal 1Jika massa jenis gas Nitrogen 1,25 kg/m3 dan tekanan 1,5 x 105 N/m2, hitunglah kecepatan efektif partikel gas pada suhu 227° / penyelesaian soalvrms = vrms = vrms = m/s = 600 m/sJadi kecepatan efektif gas tersebut sebesar 600 m/ soal 2Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas didalamnya v. Jika suhu gas tersebut dinaikkan 2T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi…Pembahasan / penyelesaian soal = = = vrms-2 = vrms-1 = vJadi kecepatan gas menjadi kali soal 3Didalam sebuah ruang tertutup terdapat gas dengan suhu 27°C. Apabila gas dipanaskan sampai energi kinetiknya menjadi 5 kali semula, maka gas itu harus dipanaskan sampai suhu…Pembahasan / penyelesaian soalPada soal ini diketahuiT = 27°C = 27 + 273 K = 300 KEK2 = 5 EK1Cara menjawab soal ini sebagai berikutEK1EK2 = 3/2 K T13/2 K T2 = T1T2 EK15 EK1 = 300 KT2 T2 = 5 . 300 K = K = 1500 – 273°C = 1227°CContoh soal 4 UN 2010Sejumlah gas ideal dalam tabung tertutup dipanaskan secara isokhorik sehingga suhunya naik 4 kali semula. Energi kinetik rata-rata molekul gas menjadi…A. 1/4 kali semula B. 1/2 kali semula C. sama dengan semula D. 2 kali semula E. 4 kali semulaPembahasan / penyelesaian soalBerdasarkan persamaan energi kinetik gas EK = 3/2 K T menunjukkan energi kinetik sebanding dengan suhu. Artinya jika suhu dinaikkan 4 kali semula maka energi kinetik juga naik 4 kali semula. Soal ini jawabannya soal 5 UN 2011Suhu gas ideal dalam tabung dirumuskan EK = 3/2 KT dengan T = suhu mutlak dan Ek menyatakan energi kinetik rata-rata molekul gas. Berdasarkan persamaan tersebut…A. semakin tinggi suhu, energi kinetik semakin kecil B. semakin kecil suhu, gerak partikel semakin lambat C. semakin tinggi suhu, gerak partikel semakin cepat D. suhu gas berbanding terbalik dengan energi kinetik E. Suhu gas tidak mempengaruhi gerak partikelPembahasan / penyelesaian soalBerdasarkan rumus diatas, energi kinetik sebanding dengan suhu sehingga jika suhu semakin tinggi maka energi kinetik semakin tinggi atau gerak partikel semakin cepat. Soal ini jawabannya soal 6Partikel-partikel gas oksigen didalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2140 J. Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J kita harus menaikkan suhunya menjadi…A. 879 °C B. 606 °C C. 589°C D. 60 °C E. 40°CPembahasan / penyelesaian soalEK1EK2 = 3/2 K T13/2 K T2 = T1T2 2140 J6420 J = 20 + 273 KT2 T2 = 3 . 293 K = 879 K = 879 – 273°C = 606°CSoal ini jawabannya B. .
  • md5y6x9lox.pages.dev/89
  • md5y6x9lox.pages.dev/407
  • md5y6x9lox.pages.dev/798
  • md5y6x9lox.pages.dev/247
  • md5y6x9lox.pages.dev/915
  • md5y6x9lox.pages.dev/183
  • md5y6x9lox.pages.dev/955
  • md5y6x9lox.pages.dev/376
  • md5y6x9lox.pages.dev/758
  • md5y6x9lox.pages.dev/515
  • md5y6x9lox.pages.dev/682
  • md5y6x9lox.pages.dev/361
  • md5y6x9lox.pages.dev/430
  • md5y6x9lox.pages.dev/485
  • md5y6x9lox.pages.dev/378

    • dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen